Soli-vežbanje

1. Napiši formule za: aluminijum-sulfat, aluminijum-hidrogensulfat,  natrijum-hidrogenkarbonat.
2. Koliko nastaje grama odgovarajuće soli ako reaguje 34grama amonijaka i 73grama hlorovodonične kiseline?
3. Izračunaj masu kisele soli koja nastaje reakcijom 80 grama natrijum-hidroksida sa sulfatnom kiselinom, daj naziv odgovarajućoj soli.
4. Koliko je potrebno grama srebro-nitrata da bi u reakciji sa hlorovodoničnom kiselinom nastalo 143.5 grama taloga?
5. Mešanjem rastvora koji sadrži 2mola natrijum-hidroksida i rastvora koji sadrži 2 mola sulfatne kiseline dobija se rastvor koji plavi lakmus boji u crveno. Da li je tvrđenje tačno. Objasni odgovor.

Hemijske reakcije i izračunavanja-odgovori

1. Izjednačiti hemijsku jednačinu znači upisati odgovarajuće koeficijente pored učesnika reakcije, tako da ukupan broj atoma reaktanata bude jednak ukupnom broju atoma proizvoda reakcije (poštovanje Zakona održanja mase.                                                                                                           2SO₂ + O₂→ 2SO₃                                                                                                                                   I₂ + H₂→ 2HI                                                                                                                       8H₂ + S₈ →8H₂S                                                                                                                 2N₂ + 5O₂→2N₂O₅                                                                                                                                         2.H₂ + Cl_{2 →} 2HCl sinteza (nastajanje)                                                                            2H₂O →2 H₂ +O_{2 analiza (razlaganje)}                                                                                            S +O₂ →SO_{2sinteza (nastajanje)}                                                                                                               3. Prvo je potrebno napisati formulu, kako je naglašeno da je valenca gvožđa III, a kiseonik uvek ima valencu (II) formula oksida će biti Fe₂O_{3.   2Ar(Fe): 3Ar(O)=2×56 : 3×16 = 112:48 = 56:24 = 28:12 = 14:6=7:3}                                                                
2. _4. Ca(OH)_{2. Ar(Ca):2Ar(O):2Ar(H)=40:32:2=20:16:1                                                                                    5.a)SO2   Mr(SO2) =32+ 2×16=64                                                                                                                                                                                                             64 predstavlja 100%, potrebno je izračunati %S i %O;        Mr(SO2)  :100%= Ar(S)  : X ;                  64 : 100%= 32 : X;       64X=3200;       X=50%=%S                                                                                                                          Mr(SO2)  :100%= 2Ar(O)  : X            64 : 100%= 2×16 : X;             64 : 100%= 32 : X;       64X=3200;       X=50%=%O}                                                                                                                                                                                                                                  b) Mr(SO₃)=32+3×16=32+48=8080 : 100% = 32 : X

   X=40%S

   80 : 100% = 3Ar(O) : X

   80 : 100% = 3x 16 : X

   80 : 100% = 48 : X

   X=60%O

   6.m(H₂SO₄) = 196g                                                                                                                            n=? N=?    n=m/MM(H₂SO₄)=2×1 + 32 +4×16=98g/mol

   n= 196g/98g/mol=2mol

   N=Na x n= 6×10²³molekul/mol x 2mol=12 x 10²³ molekula H₂SO₄

   Jedan molekul H₂SO₄ ima sedam atoma, pa ce broj atoma biti sedam puta veci u odnosu na broj molekula i iznosice 84 x 10²³ ili 8.4 x 10²⁴atoma.

   7.N₂ +3 H₂ → 2NH₃m(H₂)=0.6g          M(H₂)=2 x1 =2g/mol, M(NH₃)=14+3×1=17g/mol

   m(NH₃)=?

   n (H₂)= m/M=0.6g/2g/mol=0.3mol

   n (H₂) : n(NH₃) = 3: 2

   0.3mol :  n(NH₃) = 3: 2

   3x n(NH₃) =0.6mol

   n(NH₃) =0.6mol/3=0.2mol

   m(NH₃)=n x M= 0.2mol x 17g/mol= 3.4g

   8.Zakon održanja mase glasi -ukupna masa supstanci pre hemijske reakcije jednaka je masi supstance posle reakcije. Ukupna masa supstanci u zatvorenom sistemu se ne menja.                                                                Zakon stalnih odnosa masa glasi-kada grade isto jedinjenje, elementi se uvek jedine u stalnim odnosima masa, bez obzira na način na koji je jedinjenjenje dobijeno. Mase elemenata medjusobno se odnose kao mali celi brojevi. Sastav hemijskih jedinjenja je stalan.                                                  Mol -je jedinica za količinu supstance. Jedan mol supstance sadrži Avogadrov broj čestica  (atoma, molekula ili jona).

Hemijske reakcije i izračunavanja

1. Izjednačite sledeće hemijske jednačine:

SO₂ + O₂→ SO₃

I₂ + H₂→ HI

H₂ + S₈ →H₂S

N₂ + O₂→N₂O₅

2, Napišite jednačine sledećih hemijskih reakcija:

a) sinteze hlorovodonika iz elemenata

b) analize vode

c) sagorevanja sumpora, pri čemu nastaje jedinjenje sa valencom sumpora (IV)

3.U kom odnosu masa su sjedinjeni gvožđe i kiseonik u jedinjenju u kojem je valenca gvožđa (III).

4. Izračunaj odnos masa elemennata u kalcijum-hidroksidu Ca(OH)_2..

5. Izračunati procentni sastav sledećih jedinjenja: a)SO_{2      b)} SO₃

6. Ako je masa sumporne kiseline H₂SO_{4  196g izračunajte broj molova, broj molekula i broj atoma.}

7. Koliko grama amonijaka nastaje pri reakciji 0.6g vodonika sa odgovarajućom količinom azota?

8. Zakon održanja mase glasi_____________________

Zakon stalnih odnosa masa glasi ____________________

Mol je___________________________________________

Alkoholi, karboksilne kiseline, estri-vezbanje

1. Napišite opštu formulu za: a) alkohole;  b) karboksilne kiseline  c) estre
2. Funkcionalna grupa alkohola je______
3. Funkcionalna grupa karboksilnih kiselina je_________
4. Navedite primere primene estara.
5. Napišite racionalNne strukturne formule za: a) etanol; b)2-metil-1-butanol; 3) 2-propanol;  4) 2.2-dimetil-1-pentanol.
6. Napišite racionalNne strukturne formule za: 1)glicerol;   2)glikol;  3) metanal; 4)propanon.
7. Napiši po jedan primer za primarni, sekundarni i tercijarni alkohol.
8. Kao sredstvo za skidanje laka sa noktiju koristi se: 1) propanol; 2) propanal;  3)2-butanol; 4)propanon
9. Alkohol koji se koristi za dezinfekciju rana, a kao sastojak alkoholnih pića konzumiranjem izaziva bolest zavisnosti, alkoholizam, naziva se:_______(napiši i racionalnu strukturnu formulu).
10. Navedite primer upotebe etanske kiseline i napišite njenu racionalnu strukturnu formulu.
11. Napišite racionalne strukturne formule za: a) metansku kiselinu; b) etil-etanoat;   c) 1.2-etandiol;   d)aldehid koji sadži tri atoma ugljenika.
12. Napišite jednačine sledećih hemijskih  reakcija: a) potpuno sagorevanje etanola;  b) neutralizacije etanske kiseline natrijum-hidroksidom; c) reakcije koja se koristi u alko testu.
13. Navedi naziv tri supstance koje u reakciji sa metanskom kiselinom mogu dati soli ove kiseline i predstavite hemijskim  jednačinama odgovarajuće reakcije.
14. Reakcija esterifikacije se odigrava izmedju:a)alkohola i ketona; b)alkohola i kiselina; c) između molekula alkohola.
15. Napiši jednačine hemijskih reakcija: a)dehidratacije etanola; b)metanola i natrijuma; c)mravlje kiseline i kalcijuma; d)sirćetne kiseline i natrijum-karbonata; e) sirćetne kiseline i 1-propanola.
16. Npiši jednačinu elektrolitičke disocijacije: a) mravlje kiseline;  b) sirčetne kiseline.
17. Koja od ponuđenih supstanci se dobro meša sa vodom: a)heksan; b) oktanol; c)etanol;   d)etan?
18. Napiši jednačinu reakcije koja se odigrava:a) delovanjem sirćetne kiseline na ljusku jajeta; b)izmedju sode-bikarbone i sirćetne kiseline.

Rastvori i rastvorljivost-rešenja

1. Od ponuđenih supstanci sirće i medicinski alkohol su rastvori jer i jedna id ruga supstanca predstavljaju homogene smeše (sirće =homogena smeša sirćetne kiseline i vode, a medicinski alkohol vode i alkohola etanola). Mleko i majonez su heterogene smeše, a destilovana voda je čista supstanca.
2. Mogu se navesti npr. pijaća voda, sirće,3%,6%, 9%, 12% hidrogen, medicinski alkohol, fiziološki rastvor i sl.
3. Ispravna rečenica je: Ulje se ne rastvara u vodi jer je ulje nepolarna supstanca, a voda polaran rastvarač.
4. a)homogena smeša
5. Supstance koje se u vodi rastvaraju imaju: c) polarnu kovalentnu ili jonsku hemijsku vezu.
6. Bistra, bezbojna tečnosta, bez mirisa, prijatnog ukusa, ne sme sadržavati otrovne supstance, niti bakterije.
7. a) 100g vode i 2g šećera; b) 15g soli i 90g vode c) 30g vode i 70g alkohola.  Ako su supstance istog agregatnog stanja c) rastvarač je supstanca koje ima više, ako su različitog agregatnog stanja a), b)rastvarač je supstanca koja je istog agregatnog stanja kao i rastvor.
8. m_rs= 36gm(H₂O)=100g     %=?

   m_r= m_rs+ m(H₂O)=36g+100g=136g Masa rastvora jednaka zbiru mase rastvarača i rastvorene ili rastvorenih supstanci.

   ω = m_rs/ m_{r          ω-maseni udeo}

   ω=36g/136g =0.265

   ω x 100%=%            0.265 x 100%=26.5%

    

   Zadatak može i preko proporcije biti urađen polazeći od toga da procentna koncntracija predstavlja broj grama rastvorene supstance u 100g rastvora.

   36: 136=X:100

   136X=36 x 100

   X=26.47%

9. m_{r=200g    ω = 0.05                              ω =mrs/ mr            0.0 5= mrs/200g}   

   m_{rs=0.05 x 200g=10g  Potrebno je odmeriti 10g glukoze i} m(H₂O)=200g-10g=190g

10. Pošto je R=36g to znači da se u 100g vode može rastvoriti 36g supstance, može se izračunati koliko se supstance može rastvoriti u 30g vode, da bi rastvor bio zasićen,  ukoliko je taj broj veći od 7g, koliko je inače rastvoreno, to znači da nije rastvorena maksimalna masa supstance i da je rastvor nezasićen.X : 30g=R:100g

    X:30g = 36g : 100g

    100xX= 36×30

    X=1080/100

    X=10.8g Rastvor je nezasićen, pošto da bi bio zasićen bilo bi potrebno rastvoriti 10.8g, a rastvoreno je 7g, može se rastvoriti još 10.8g -7g=3.8g i tada bi rastvor postao zasićen.

11. Bitno je znati da je masa rastvorene supstance jednaka i pre i nakon isparavanja, menja se samo masa rastvarača i ukupna masa rastvora. Potrebno je prvo izračunati koliko se rastvorene supstance nalazi u početku. ω = m_rs/ m_{r       ω=8/100=0.08                 0.08=mrs/120g}     

    m_rs= 0.08x120g=9.6g Masa rastvorene supstance je  9.6g i ta masa supstance se nalazi i nakon isparavanje vode, pošto je masa nakon uparavanja 40g, a masa rastvorene supstance 9.6g može se izračunati procentni sastav: ω = m_rs/ m_r          

    ω =m_rs/m_r = 9.6g/40g=0.24

    ω x 100% =0.24 x 100% = 24% Došlo je do povećanja procentne koncentracije tj.došlo je do koncentrovanja, jer je smanjena masa rastvarača, a kada bi se dodavao rastvarač tj. pravilo razblaženje dolazilo bi do smanjenja procentne koncentracije.

Rastvori-pitanja i zadaci

1. Iz ponudjenog niza supstanci izdvoj supstancu koja predstavlja rastvor:  destilovana voda, mleko, sirće, majonez, medicinski alkohol. Objasni odgovor.
2. Navedite tri supstance iz okruzenja koje predstavljaju rastvor.
3. Zaokruži reč koja će dati tačno tvrđenje.Ulje se ne rastvara/rastvara u vodi jer je ulje polarna/nepolarna supstanca, a voda polaran/nepolaran rastvarač.
4. Zaokruži tačan odgovor:                                                                                   Rastvor je: a)homogena smeša, b)hemijski element, c)hemijsko jedinjenje,d) heterogena smeša.
5. Supstance koje se u vodi rastvaraju imaju: a) nepolarnu kovalentnu hemijsku vezu; b)polarnu ili nepolarnu kovalentnu hemijsku vezu; c) polarnu kovalentnu ili jonsku hemijsku vezu; d) nepolarnu kovalentnu ili jonsku hemijsku vezu.
6. Navedite fizička svojstva pijaće vode.
7. Podvuci u sledećim primerima supstancu koja predstavlja rastvarač: a) 100g vode i 2g šećera; b) 15g soli i 90g vode c) 30g vode i 70g alkohola.
8. Izračunaj procentni sastav zasićenog rastvora kuhinjske soli koji se dobija rastvaranjem 36g kuhinjske soli u 100g vode na 25°C.
9. U medicini se često koristi petoprocentni rastvor glukoze. Koliko je potrebno odmeriti grama glukoze, a koliko vode za pripremanje 200g ovog rastvora?
10. Rastvoreno je 7g kuhinjske soli u 30g vode na sobnoj temperaturi. Ako je rastvorljivost  kuhinjske soli R=36g, da li je pripremljen zasićen rastvor?
11. U čašu je sipano 120g rastvora šećera čiji je procentni sastav 8%. Čaša je zatim zagrevana dok se masa rastvora nije smanjila na 40g. Odredi koji procentni sastav ima rastvor nakon isparavanja vode.

Rastvori i rastvorljivost

https://drive.google.com/file/d/0Bw2bYsgkUZwnbG9hdlNOVVZGdGs/view?usp=sharing

Ugljovodonici-vežbanje

1 Potpunim sagorevanjem alkana nastaje: a) ugljenik(II)-oksid i vodonik; b)kiseomik, vodonik i ugljenik(IV)-oksid; c)ugljenik(IV)-oksid i voda; d)vodonik i ugljenik.

2.Zajedničko svojstvo svih ugljovodonika je:

a) karakterističan miris

b)tečno agregatno stanje

c)rastvorljivost u vodi

d) gustina veća od vode

3. Jednačinom hemijske reakcije predstavi:

a) sagorevanje benzena

b) nepotpuno sagorevanje heksana

c) adiciju vodonika na eten

d) adiciju hlora na propen

4. Napiši molekulske formule za:

metan, etan, etin, propen, heksan

5. Napiši formulu ugljovodonika i koeficijent koji nedostaje u sledećoj jednačini:

_{_______________________+} __O₂→4CO₂ + 4H₂O

6.Napiši racionalne strukturne formule za:

a) 2-penten

b) 2,3-dimetilpentan

c) 3-metil-1-butin

7) Напиши рационално структурне формуле:

а) 2,3,3,4-тетраметилхексан,

б) 4-метил-2-декин,

в) 2,4-диметил-2-пентен.

8.Одреди масени удео водоника у хексану.

9.Колико mol-a и ког производа настаје делимичном адицијом 8 mol-а водоника на 2-хексин?

10. Metan je na sobnoj temperaturi:

a) čvrsta bela supstanca

b) bezbojna gasovita supstanca

c) bezbojna tečna supstanca

11. Da li je tačno sledeće tvrđenje (objasni odgovor).

heksan se dobro rastvara u vodi.

12. Koliko grama vode nastaje sagorevanjem 64g metana?

Vežbanje-hemijska veza

1. Iz datog niza izdvojte atome, molekule i jone:Ca²⁺, Cl^–, SO₄^2-, NH₄⁺, H₂O, O₃, S^2-, N_2, H₂SO_4, CO_2. C, O, H₂
2. Iz datog niza izdvojte molekul hlora:Cl, Cl^–, Cl₂, 2Cl, 2Cl^–
3. Predstavi hemijskom simbolikom:a) pet atoma gvožđa, b)sedam atoma azota, c)tri atoma sumpora,d) jedan molekul azota, e) šest atoma kiseonika, f) dva četvoroatomna molekula fosfora, g)tri molekula hlora , h) deset osmoatomnih molekula sumpora.
4. Koliko elektrona ima:_{a) 16}S^2- 

   _b)20Ca²⁺

5. Supstance koje se u vodi rastvaraju imaju:a)nepolarnu kovalentnu hemijsku vezu; b) polarnu ili nepolarnu kovalentnu hemijsku vezu; c) polarnu ili jonsku hemijsku vezu; d) nepolarnu kovalentnu ili jonsku vezu.
6. Predstavi Luisovim simbolima i formulama formiranje hemijske veze izmedju: _{a) 11}Na  i  ₁₇Cl ,  b)₁H  i  ₈O  c)₂₀Ca i ₁₆S
7. Napiši formule sledećih jedinjenja:Sumpor(VI)-oksid

   Cink-hlorid

   Aluminijum-oksid

   Azot(III)-oksid

   Natrijum-bromid

   Gvozdje(III)-oksid

   Kalcijum-oksid

   Bakar(II)hlorid

   Olovo(II)-sulfid

   Barijum-hlorid

8. Odredi valencu elementa E u sledećim jedinjenjima:E₂O_5, E₂O, EO_2, ECl_2, EH₃
9. Izdvoj supstance sa polarnom i supstance sa nepolarnom kovalentnom vezom:HF, CH_4,H₂O, NH_3, N₂
10. Napiši raspored elektrona u stabilnim jonima koje grade sledeći elementi:₂₀Ca, ₁₆S, ₁₇Cl, ₁₁Na
11. Na raspolaganju su dva atoma natrijuma, četiri atoma hlora ičetiri atoma vodonika. Sastavi formule dve supstance sa jonskom vezom, jedne supstance sa polarnom kovalentnom vezom i dve supstance sa nepolarnom kovalentnom vezom.

Fizička i hemijska svojstva soli

https://drive.google.com/file/d/0Bw2bYsgkUZwnem9zOFVNYjl6c3M/view?usp=sharing